2008. májusi érettségi

Az érettségi feladatok forrása az Oktatási Hivatal honlapja.

6. feladat: 

Egy kristályvíztartalmú sóban az alumínium és egy ismeretlen alkálifém ionjai találhatók. A kristályvíz eltávozása során fellépő tömegcsökkenésből és a vízmentes vegyület alkálifémtartalmából az ismeretlen fém és a kristályvizes só képlete is meghatározható.

7. feladat:

Formaldehid-levegő elegy

Formaldehid és levegő elegyét begyújtjuk, a szerves vegyület az oxigénnel reagálva tökéletesen elég. Az égési reakcióegyenlet alapján a kiindulási gázelegy összetétele meghatározható. A KOH-oldat a szén-dioxidot köti meg az égéstermékből, így kiszámolhatjuk, az oldaton történő átvezetés következtében hány százalékkal csökken az elegy tömege.

8. feladat:

Kénsav és NaOH-oldatok összeöntése

Azonos térfogatú nátrium-hidroxid- és kénsavoldatokat öntünk össze. Az oldatok pH-értékéből meghatározzuk az oldatok koncentrációját, majd egy tetszőleges térfogat megadásával anyagmennyiségeket is számolunk. A közömbösítési reakció alapján kiszámoljuk a keletkező só és a feleslegben maradó lúg mennyiségét és koncentrációját. A NaOH feleslegét HCl-gázzal semlegesítjük, a reakció arányai és a moláris térfogat alapján a gáz térfogatát is megkapjuk.

9. feladat:

Egyensúlyi reakció

A kiindulási anyagok mennyiségéből és az egyik reaktáns átalakulási százalékából meghatározzuk az átalakult, keletkezett és egyensúlyi koncentrációkat, valamint az egyensúlyi állandót. Ezután a reakcióelegy térfogatát lecsökkentjük, aminek hatására az egyensúly eltolódik, így kiszámoljuk az új egyensúlyi koncentrációkat.