2009. októberi érettségi

Az érettségi feladatok forrása az Oktatási Hivatal honlapja.

7. feladat: 

Ismert tömegű kalcium-karbonátot oldunk salétromsavoldatban. A reakció sztöchiometriája alapján meghatározzuk a feloldáshoz szükséges salétromsav mennyiségét, majd az oldat sűrűségének és tömegkoncentrációjának ismeretében az oldat térfogatát is. A kapott oldatból vizet párologtatunk el, aminek hatására az oldat telítetté válik és só válik ki. Az elpárolgott víz tömege és a só oldhatósága alapján kiszámoljuk a kivált só tömegét.

8. feladat:

Ammónia előállítása

Ammónia egyensúlyi reakcióban keletkezik hidrogénből és nitrogénből. Az egyensúlyi koncentrációkból kiszámítjuk az egyensúlyi állandó értékét, majd azt is meghatározzuk, hogy a kiindulási anyagok hány százaléka alakult át. A gáztörvényből az egyensúlyi elegy nyomását, az előállított ammónia tömegének ismeretében pedig a tartály térfogatát is megkapjuk.

9. feladat:

Etán és amin elegye

Etán és egy kétszénatomos amin elegyét sósavba vezetve, a HCl az amint közömbösíti, így az amin mennyiségét és a gázelegy összetételét is meghatározzuk. Az égési reakcióegyenletek, a megadott képződéshők és felszabadult hő mennyisége alapján az etán és az amin égéshőjét is kiszámoljuk. Az amin képződéshőjének meghatározásával azonosítjuk, hogy melyik amint tartalmazta a gázelegy.

10. feladat:

Kristályvizes oxálsav titrálása

Kristályvíztartalmú oxálsavat vízben oldunk, majd kálium-permanganáttal kénsavas közegben titráljuk. A lejátszódó redoxireakció egyenletét az oxidációs számok alapján rendezzük. A titrálási adatokból kiszámoljuk az oxálsav mennyiségét, majd meghatározzuk a kristályvizes vegyület képletét is.