2010. októberi érettségi

Az érettségi feladatok forrása az Oktatási Hivatal honlapja.

6. feladat: 

Egy ismeretlen fém-szulfát vizes oldatát elektrolizáljuk, a fém-szulfát tömegét és a fém leválasztásához szükséges töltésmennyiséget ismerjük. Faraday II. törvénye alapján kiszámoljuk az áthaladt elektronok anyagmennyiségét, majd a fém oxidációs számának ismeretében a fémionok anyagmennyiségét is megkapjuk. Így már ki tudjuk számolni a fém-szulfát moláris tömegét is, amiből azonosítani tudjuk az ismeretlen fémet.

7. feladat:

Ammónia közömbösítése sósavval

Ismert térfogatú ammóniaoldatot közömbösítünk sósavval. A táblázat adataiból (sűrűség, tömeg%, oldottanyag-tartalom) kiszámoljuk az ammónia anyagmennyiségét, majd a közömbösítési reakció aránya alapján a HCl mennyiségét és a sósav térfogatát is. Végül kiszámoljuk a kapott oldatban a közömbösítés során kapott só tömegszázalékát is.

8. feladat:

KCl-NaCl porkeverék

Kálium-klorid és nátrium-klorid ismert arányú keveréket oldjuk fel vízben, a megadott oldáshőkből kiszámoljuk a porkeverék oldáshőjét. Az oldathoz ezüst-nitrát-oldatot adva csapadék keletkezik. A megadott képződéshőkből a csapadékképződés reakcióhőjét, majd a teljes folyamatot kísérő hőmennyiséget is meghatározzuk.

9. feladat:

Tejsavoldat

Tejsavoldat koncentrációját határozzuk meg a savállandó és az oldat pH-ja alapján. Az oldat hígításával a gyenge sav disszociációs egyensúlya eltoldódik, az új koncentráció és a savállandó ismeretében kiszámoljuk az oxóniumionok koncentrációját, és megadjuk, hogy a koncentráció hányszorosára változott a kiindulásihoz képest.